Question

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

Answer 1

【答案】

1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O；

（2）碱性、漂白性；

（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；

 ②白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①CaSO4；

     ②Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。