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    【题目】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（ ）
    A.0.2molL﹣1
    B.0.4molL﹣1
    C.0.8molL﹣1
    D.1.6molL﹣1

    【答案】D
    【解析】解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2 ， 根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为 =1.6mol/L，故选d．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
    A.X可以和氢氟酸反应
    B.甲烷的稳定性比Y强
    C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

    B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

    C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ）

    A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇

    B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫

    C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气

    D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g． 请回答以下问题：
    （1）A的摩尔质量为 ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ．
    （3）若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面的习题：
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是g
    （3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1浓H2SO4mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
    （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ， 取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ．
    （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示） ．
    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）
    （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式；
    写出反应④的化学方程式 ．
    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2 ， 写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

    A.由图象可知，B容器内反应速率较快
    B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
    C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
    D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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