【题目】如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是___________________________________。
(2)由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。
【答案】小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出 碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
因为NaHCO3的热稳定性不及Na2CO3的热稳定性,所以在加热时大试管中温度高的Na2CO3不分解,小试管中温度低的NaHCO3分解,分解产生的CO2能使B烧杯中的澄清石灰水变浑浊;分解产生的H2O能使棉花球变蓝。
(1)点燃酒精灯加热,大试管中温度高的Na2CO3不分解,小试管中温度低的NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球遇H2O生成五水合硫酸铜,使棉花球变蓝;B烧杯中澄清石灰水与二氧化碳反应变浑浊;大试管受热产生的气体不与澄清石灰水反应,可观察到有少量气泡冒出,故答案为:小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出;
(2)小试管中为碳酸氢钠,说明温度低时可分解,而碳酸钠受热温度高,碳酸钠不分解,所以该实验说明碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强,故答案为:碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强;
(3)NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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【题目】某同学利用下图装置进行喷泉实验,已知圆底烧瓶内充满X气体,胶头滴管内装有少量Y液体,烧杯内装有足量Z液体,下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
X气体 | Y试剂 | Z试剂 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合气体 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合气体 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温下,下列有关溶液的说法正确的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为①>②>③
B. HA的电离常数Ka =4.93×1010,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.电离时能生成H+的化合物是酸
B.水溶液显碱性的物质是碱
C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
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【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ.2017年,中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其中用二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应如下图:
(1)A的化学式为_________。
(2)该反应说明CO2具有___________性(填“氧化”或“还原”)。若有1mol甲醇生成,转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本过程如下图(部分条件及物质已略去):
(1)反应分离室中,发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和__________________
(2)高温反应炉中,涉及反应的化学反应类型为_______________________。
(3)整个过程中,可以循环利用物质的化学式为__________________。
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤
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【题目】(题文)有机物M的合成路线如下图:
已知:i: ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和___________,C的名称为___________,步骤⑥的反应类型为___________。
(2)步骤④反应的化学方程式为_________________________________。
(3)试剂X的结构简式为___________。
(4)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.能发生水解反应和银镜反应;III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。
(5)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数,下列说法正确的是
A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水,发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似,碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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【题目】已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).
A.Fe3+B. MnO4-C.Cl2D.HNO2
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