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【题目】如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是___________________________________

(2)由上述实验你能得出的结论是_________________________________________

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________

【答案】小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出 碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

【解析】

因为NaHCO3的热稳定性不及Na2CO3的热稳定性,所以在加热时大试管中温度高的Na2CO3不分解,小试管中温度低的NaHCO3分解,分解产生的CO2能使B烧杯中的澄清石灰水变浑浊;分解产生的H2O能使棉花球变蓝。

(1)点燃酒精灯加热,大试管中温度高的Na2CO3不分解,小试管中温度低的NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球遇H2O生成五水合硫酸铜,使棉花球变蓝;B烧杯中澄清石灰水与二氧化碳反应变浑浊;大试管受热产生的气体不与澄清石灰水反应,可观察到有少量气泡冒出,故答案为:小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出;

(2)小试管中为碳酸氢钠,说明温度低时可分解,而碳酸钠受热温度高,碳酸钠不分解,所以该实验说明碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强,故答案为:碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强;

(3)NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

练习册系列答案
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X气体

Y试剂

Z试剂

A

NO2

H2O

H2O

B

HCl

H2O

H2O

C

HCl和O2混合气体

H2O

H2O

D

NH3和N2混合气体

H2O

H2O

A. A B. B C. C D. D

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D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

Ⅰ.2017年,中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其中用二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应如下图:

1A的化学式为_________

2)该反应说明CO2具有___________性(填“氧化”或“还原”)。若有1mol甲醇生成,转移电子的物质的量为_________________mol

Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本过程如下图(部分条件及物质已略去):

1)反应分离室中,发生反应的化学方程式分别为CaOH2OCaOH2__________________

2)高温反应炉中,涉及反应的化学反应类型为_______________________

3)整个过程中,可以循环利用物质的化学式为__________________

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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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已知:i: ii:

(1)M中含氧官能团的名称有醚键和___________,C的名称为___________,步骤的反应类型为___________

(2)步骤反应的化学方程式为_________________________________

(3)试剂X的结构简式为___________

(4)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。

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其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________

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