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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
    B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
    C．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

    分析 A、新制氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行；
    B、长期放置的氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行得到的是盐酸；
    C、液氯是纯净的氯气，无漂白性；
    D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运．

    解答 解：A、新制氯水中的化学平衡为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，促进化学平衡正向进行得到稀盐酸，溶液为无色，故A错误；
    B、长期放置的氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行得到的是盐酸，不能使有色布条褪色，故B错误；
    C、液氯是纯净的氯气，无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
    D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运，用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氯气的性质分析，氯水成分和次氯酸性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶．
    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
    A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容
    F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分不影响
    ③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
    （5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
    A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.190g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．锡粉中锡的质量分数是75.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）
    A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
    D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的量的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2
    D．阿伏加德罗常数没有单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA
    B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
    C．标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）
    A．适当升高温度B．加入几滴硫酸铜溶液
    C．再加入少量浓硝酸D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
    C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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