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    用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（　　）
    ①该溶液的pH可能增大
    ②该溶液的pH可能减小
    ③该溶液的pH可能不变
    ④该溶液的浓度可能增大
    ⑤该溶液的浓度可能不变
    ⑥该溶液的浓度可能减小．
    A、①②③④⑤
    B、只有①②③④
    C、只有①③⑤
    D、①②③④⑤⑥
    考点：电解原理
    专题：
    分析：用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，根据溶液中溶质浓度、酸碱性分析解答．
    解答： 解：用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，
    电解强碱溶液时，实质上是电解水，溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，则溶液浓度增大，溶液的pH增大；
    电解含氧强酸时，实质上是电解水，溶液体积减小，溶质的物质的量不变，则酸浓度增大，溶液的pH减小；
    电解强酸强碱盐时，实质上是电解水，溶液体积减小，溶质的物质的量不变，溶液的浓度增大，但溶质不水解，溶液仍然是强酸强碱盐溶液，溶液呈中性，pH不变，
    通过以上分析知，电解过程中溶液的pH可能增大、减小或不变，但溶液浓度增大，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道电解实质即可解答，电解池有电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型，根据溶质的特点确定电解类型，从而确定电解后溶液酸碱性．
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    可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．蒸发 F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．
    ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
     
    ；
    ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物
     
    ；
    ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液
     
    ；
    ④提取碘水中的碘单质
     
    ．

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    温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
    D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    误食重金属盐而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆浆或牛奶．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
    （1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为
     
    ，该温度下上述反应的平衡常数K为
     
    ；
    （2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
     
    ；
    A．向容器中通入少量O2            B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂                     D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
     
    ：
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
    E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
     
    ．

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    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水能导电的是
     
    ．

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