[题目]为除去食盐固体中混有的少量CaCl2.得到纯净的食盐晶体.进行下面的实验.(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上:实验步骤所需仪器① 烧杯.玻璃棒②向溶液中滴加Na2CO3溶液至烧杯. ③ 铁架台.烧杯.玻璃棒. ④滴加溶液至无气泡产生胶头滴管⑤ 铁架台.玻璃棒. . (2)简要回答下列问题:①实验步骤②的目的是 .②实验步骤④中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：

实验步骤	所需仪器
①_______________	烧杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________	烧杯、_____
③_______________________________	铁架台、烧杯、玻璃棒、_____
④滴加_____溶液至无气泡产生(至中性)	胶头滴管
⑤____________	铁架台、玻璃棒、_____、______

(2)简要回答下列问题：

①实验步骤②的目的是____________。

②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。

【答案】将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解不再产生沉淀为止胶头滴管将烧杯中溶液过滤漏斗盐酸将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】本题考查物质的除杂和提纯，（1）①因为两种都是固体，因此先加水溶解，即步骤①是将样品加入烧杯中，并用适量的蒸馏水溶解；②加入碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2，发生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，需要用到的仪器是烧杯和胶头滴管；③将②进行过滤，用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；④向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠溶液，即滴加盐酸至无气体产生；⑤然后进行蒸发结晶，即⑤中将滤液倒入蒸发皿内加热蒸发结晶，用到仪器是铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；（2）①根据上述分析，步骤②的目的是除去Ca2＋；②除去过量CO32－；③发生的反应是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

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B.常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
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（1）测定目的：
（2）测定原理：。
（3）实验用品及试剂： ①仪器和用品：(自选，略)
②试剂：指示剂(填名称)、浓度为7.50×10－3 mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的(填部位)，右手振动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定至终点的现象是。

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下列说法正确的是( )

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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