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    10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
    积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 
    组别c（HCl）/（mol•L-1）温度/（℃）状态
    12.030块状
    22.530块状
    32.020块状
    42.530粉末状
    A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

    分析 由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响来解答．

    解答 解：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，
    由表中数据可知，1、2、4中的温度高于3，则1、2、4中反应速率大于3，
    1、2、4中4的接触面积大，则反应速率4快，
    1、2中2的浓度大，则反应速率2＞1，
    所以反应速率为4＞2＞1＞3，
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3（填写微粒符号）．
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2
    B．含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
    D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是（　　）
    A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
    B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品
    C．这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂
    D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2；B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是1.90g，AlCl3的质量是2.67g，NaOH的质量是5.20g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，则A的分子式是C2H6O，若不能，请说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
    （2）氯化铁溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：Cl--2e-=Cl2↑．
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    A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
    （4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：．根据下列转化流程，回答问题：

    （1）反应条件：②NaOH醇溶液，加热，③加热．
    （2）反应类型：①加成，⑤加成．
    （3）结构简式：X．
    （4）写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线：
    （合成路线常用的表示方式为：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$．

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