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    14．有关油脂制肥皂和皂化反应的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，加快反应速率
    B．油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出
    C．反应过程中，混合液是否分层可以判断皂化反应是否完全
    D．皂化反应的产物中都有甘油

    分析 A．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；
    B．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小；
    C．皂化反应的产物会混合在一起，不分层；
    D．酯在碱性条件下的水解属于皂化反应．

    解答 解：A．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故A正确；
    B．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，故B正确；
    C．皂化反应的产物会混合在一起，不分层，所以反应过程中，混合液若不分层，则说明皂化反应已经完全，故C正确；
    D．酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，一般所说的皂化反应是油脂的碱性水解，所以并不是所有的皂化反应的产物中均有甘油，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了油脂的性质及皂化反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握油脂的结构与性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由极性键构成的物质是④
    （3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤    
    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
    溶液的物质的量浓度/mol•L-1电离度/%H+的物质的量浓度/mol•L-1pH
    0.12αc1x
    cα2c13
    则 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了14g，则生成的1，2-二溴乙烷（每个碳原子上都有一个溴原子）的质量是（　　）
    A．14gB．47gC．54gD．94g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
    B．用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体
    C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
    D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，产生沉淀质量一碱溶液的关系如图，求：
    （1）合金中镁和铝的物质的量之比；
    （2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素符号是H；
    （2）实验室常用NH4Cl 固体和另一种固体一起加热制取YX3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）可否用Y2和Z2直接化合生成化合物YZ2：否（填“是”或“否”）；
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录 d．查漏、清洗   e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至
    （NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-．无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检查装置D内溶液中有SO32-．无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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