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    2．下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若只有一种元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，以此来解答．

    解答 解：A．Zn、H元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故A不选；
    B．Fe、Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故B不选；
    C．Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故C不选；
    D．只有Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
    C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．
    （1）合成该物质的步骤如下：
    步骤1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．
    步骤4：放置1h后，过滤、洗涤．
    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
    回答下列问题：
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法水浴加热；
    ②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净；
    （2）测定合成的MgCO3•nH2O中的n值．称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．

    ①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系．
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
    ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表达式表示）．
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    11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）
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    12．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
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