Question

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）电解A溶液反应的离子方程式为

2H₂O+2Cl^-

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．若该反应中转移电子数为8N_A，则产生的氯气在标准状况下体积为

89.6

L．
（3）J分子的空间构型为

三角锥

．
（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：由转化关系图可知，A为NaCl，贝壳的主要成分为碳酸钙，则F为CO₂，E为CaO，G为Ca（OH）₂，H为N₂，B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl₂，D为NaOH，J为NH₃，J、A、F反应生成L和K，L受热分解生成纯碱，则L为NaHCO₃，K为NH₄Cl，结合物质的性质来解答．

解答：解：由转化关系图可知，A为NaCl，贝壳的主要成分为碳酸钙，则F为CO₂，E为CaO，G为Ca（OH）₂，H为N₂，B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl₂，D为NaOH，J为NH₃，J、A、F反应生成L和K，L受热分解生成纯碱，则L为NaHCO₃，K为NH₄Cl，
（1）C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）电解NaCl溶液的离子反应为2H₂O+2Cl^-

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，由反应可知，生成22.4L氯气转化2N_A电子，则反应中转移电子数为8N_A，生成标况下的氯气为22.4L×4=89.6L，
故答案为：2H₂O+2Cl^-

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；89.6；
（3）J为NH₃，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥；
（4）实验室可用K与G固体加热制取J的化学反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，明确物质的成分及转化中物质的性质推断出各物质是解答本题的关键，熟悉氯气的性质及氯碱工业等知识即可解答，题目难度中等．