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    5．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    C3H6 （g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═C3H6 （g）+H2（g） 的△H 正确是（　　）
    A．△H=一124.2kJ•mol-1B．△H=+124.2kJ•mol-1
    C．△H=+248.4kJ•mol-1D．不能确定

    分析 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；

    解答 解：已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
    根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），
    所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2kJ•mol-1，
    故选B．

    点评 本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的运用，注意目标热化学方程式的构建，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．电池工作时锌片作为正极
    B．电池工作时从负极向外电路输出电子
    C．电池工作时MnO2发生还原反应
    D．电池工作时电能向化学能转化

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    13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．


    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
    NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

    （4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    （5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
    C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s）

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    17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．
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    14．称取溴化钾试样4.1683g．溶解后转移至250m1容量瓶中，稀释至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，过量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN标准溶液返滴，用去8.92m1，求试样中KBr的百分含量．

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    15．下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图．

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    RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
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    （2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为．
    （3）反应③的化学方程式是．
    （4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．
    （5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有6种．
    a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
    b．分子内含苯环，苯环上取代基不超过三个
    c．再次反应，苯环上一元取代产物有两种
    其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为．
    （6）请参考上述线路，设计一条由 CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路（无机试剂任选）．

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