【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 单质为半导体材料 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为____________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是____________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR >YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________。
【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3
【解析】
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y有+4、-4价,单质为半导体材料,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;M为-2价,处于ⅥA族,则M为O元素;R有-1、+7价,则R为Cl元素;Q有+3价,处于ⅢA族,原子半径小于Na原子,则Q为Al元素,据此解答。
(1)R为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层最外层电子数为7,处于元素周期表中第三周期第ⅦA族,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们属于同位素关系,故答案为:第三周期第ⅦA族;同位素。
(2)Z为Na元素,Na与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。
(3)Y为Si,R为Cl,位于同一周期,根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知,Cl的非金属性大于Si,
a.属于物质的物理性质,不能比较非金属性的强弱,故a错误;
b.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故b正确;
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明R得电子能力强,非金属性强,故c正确,
故答案为:Cl;bc。
(4)Y为Si,与Al、Cl位于相同周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Si的原子半径比Al小,比Cl大,即大于0.099nm小于0.143nm,
故答案为:0.099nm;0.143nm。
(5)甲+乙→丙+水,应为中和反应,若丙的水溶液呈碱性,则对应的物质的应为强碱弱酸盐,可为NaAlO2或Na2SiO3,故答案为:NaAlO2或Na2SiO3。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中,所含胶体粒子数为0.02NA
C. NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA
D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.2NA
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【题目】食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是
A. 分散系1中只有两种离子
B. 分散系2为电解质
C. 可用丁达尔效应区分两个分散系
D. 两个分散系中分散质粒子直径相同
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【题目】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y是农作物生长必需的三大营养元素之一,W的单质可用于自来水消毒,Z与M同主族且二者可形成常见气体甲,X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A. 气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸
B. 化合物乙中可能含有离子键
C. 单质沸点:W>M
D. X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中,X与Z形成的化合物稳定性最高
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【题目】下列说法正确的是
A. 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电,所以 HCl、AgCl 是非电解质
B. NH3、CO2 的水溶液均能导电,所 以 NH3、CO2 均是电解质
C. 金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体
D. 金属氧化物一定是碱性氧化物
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 25℃、101kPa 下,11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子
B. Na2O2 与水反应生成 1molO2,反应中转移电子数为 4NA
C. 将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA
D. 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 硝酸钡的化学式:BaNO3
B. 碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D. 在相同温度条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体,出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀 | 原溶液中可能含SO32- |
C | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 原溶液中不含钾元素 |
D | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是
A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 生物质能是可再生的能源
C. 生物质能是解决农村能源的重要途径 D. 生物质能的缺点是严重污染环境
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