Question

12．回答问题
（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
（2）用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N₂，N₂作为保护气，防止Na₂O进一步被氧化为Na₂O₂，
（3）将一小块金属钠投入到FeCl₃溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 （1）钠和氧气在点燃或加热条件下发出黄色火焰生成淡黄色固体过氧化钠；
（2）钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠；
（3）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答．

解答 解：（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，反应的方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
（2）钠在氧气中燃烧将得到Na₂O₂，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N₂，N₂作为保护气，防止Na₂O进一步被氧化为Na₂O₂，所以采用此法制取氧化钠，
故答案为：制得氧化钠的同时生成N₂，N₂作为保护气，防止Na₂O进一步被氧化为Na₂O₂；
（3）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，现象为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；
故答案为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评 本题主要考查钠、过氧化钠的性质，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大．