设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应.转移2nA个电子B．常温下.16g CH4含有8nA个电子C．1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D．常温常压下.22.4LCO2含有nA个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子

B．常温下，16g CH4含有8nA个电子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

【解析】

试题分析：A、氯气与镁反应生成氯化镁，氯元素化合价降为-1，所以1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子，正确；B、1个CH4分子中含有10个电子，所以16g CH4含有10nA个电子，错误；C、Na2SO4电离产生1个硫酸根离子，所以1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.5nA个SO42-，错误；D、常温常压下，22.4LCO2的物质的量无法计算，分子数也无法计算，错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42– B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-

C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

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中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

C中含氧官能团的名称，W的结构简式。

（2）反应类型 A→B 。

（3）1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式。

（5）E的结构简式为。反应类型 E→F 。

（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。。

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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6

B．离子半径：W＞Q＞Y＞X

C．氢化物的沸点：Y＞Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为。反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为。

（5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：

（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)

a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大

c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是（选填编号）

A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇

（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya= %（计算结果保留三位有效数字）

(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式：。

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D．用CCl4萃取碘水中的碘

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平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”，下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。

（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀时	1．5	3．4	6．3
完全沉淀时	2．8	4．7	8．3

①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。

②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

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