【题目】下列物质中,碱性最弱的是
A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
则在合成塔中,CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.
(3)一定条件下,往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”,“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填“>”, “<”, “=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_________。
④c点时该反应的平衡常数K =________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。
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【题目】用质量分数98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L-1的稀硫酸
(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。
(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
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【题目】醋酸镍[ (CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2) 为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
(1)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是______________________________。
(2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是_______________________________。
(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(4)氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________________。
(5)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式为____________________________________。
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍 废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、 _______min。
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【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。
请填空:
(1)A的分子式为________。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是________。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为________。
(4)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 17gNH3 所含的电子数为10NA
D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8 :1
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【题目】某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用
B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应
C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂
D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸
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【题目】Ⅰ.离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有______。(填序号)
①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质
人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系,如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示置换反应的是____(填字母),请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。
图1 图2
Ⅱ.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:
①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实,请完成如下问题:
(3)写出各物质化学式:A__________;B__________;C__________;D__________。
(4)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
(5)书写离子方程式
①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合:_________________________。
②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。
③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________。
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【题目】黄曲霉素AFTB1,其结构简式如下图所示,它是污染粮食的真菌霉素,人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是
A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子
C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应
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