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    一种比黄金还要贵重百倍的 
     
    18
    8
    O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种
     
    18
    8
    O2 气体所含有的中子的物质的量为（　　）
    A、36 mol
    B、20 mol
    C、16 mol
    D、20 N
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：先根据氧气分子的构成计算1个818O2中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量．
    解答： 解：一个18O含有10个中子，所以1个818O2分子中含有20个中子，故1mol这种818O2气体所含有的中子的物质的量=20×1mol=20mol，故选B．
    点评：本题考查中子数的相关计算，难度不大．明确一个18O中含有的中子个数是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023
    B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同
    D、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子
    C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    D、每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B、W、X、Y的原子半径依次减小
    C、W、Z的单核离子均能促进水的电离
    D、W的氧化物能溶解在氨水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．
     
    235
    92
    U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U    原子核中含有92个中子
    B、
     
    235
    92
    U    与
     
    235
    92
    U的电子数分别为143和146
    C、
     
    235
    92
    U    与
     
    238
    92
    U    互为同位素
    D、
     
    235
    92
    与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B、Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n+m2
    VSEPR理想模型正四面体
    价层电子对之间的理想键角109°28′
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；
    （3）H2O分子的立体构型为
     
    ，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结
    合．请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
     
    ，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
     
    （选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或
    离子    		PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
    空间
    构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水滑石（MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O）用作阻燃剂及催化剂的载体
    （1）MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：
    取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图．认真分析图中曲线变化情况回答下列问题（已知样品在400℃时已完全失水）
    ①当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：
     
    ．C→D减少的物质其物质的量为
     

    ②a+b+c+d=25，取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解，若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18：1，该水滑石的化学式为
     
    （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）如图中A点表示的物质是
     
    ，其物质的量是
     
    ．
    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为
     
    ．
    （3）如图中B点溶液中的溶质有
     
    ．
    （4）AlCl3溶液的浓度为
     
    ．
    （5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为
     
    ．

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