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    【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A. 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

    C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

    【答案】D

    【解析】A. 吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故A错误； B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应，故B错误； C. 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；D. 根据△H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误。

    故选：D。

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    【题目】由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
    ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列 4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）

    A

    B

    C

    D

    向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

    浓硫酸长期暴露在空气中

    向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量

    相同条件下，加热等质量的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）

    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

    B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

    B．X的最高正价可能为＋6价

    C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ． 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
    A.加水稀释
    B.加少量NaOH溶液
    C.降低温度
    D.锌片改为锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

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