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    现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：

    （1）写出该反应的化学方程式 。

    （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母） 。

    （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是 。

    （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

    （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为 （用上述字母表示）。

    （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） ；实验结束时，仰视量筒读数，测得值 。

    练习册系列答案
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    （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

    _____KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

    （2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

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    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质

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    在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    试判断：

    （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

    （2）写出实验③中的离子方程式： 。

    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

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