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    10．1g  N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（N2）=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，
    则$\frac{x}{{N}_{A}}$=$\frac{1}{28}$mol，
    NA=28x mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及相关物理量的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）
    A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体
    C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．④吸收NH3不会造成倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
    C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
    D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

    （1）沉淀A的化学式是CaCO3．
    （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl、CaCl2（用化学式表示）．
    （3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量稀盐酸再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
     XYZ
    A碱氧化物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．a  mL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{25}{2a}$ mol•L-1B．$\frac{125}{2a}$mol•L-1C．$\frac{125}{4a}$mol•L-1D．$\frac{75}{2a}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．食醋C．淀粉D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈
    C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀
    D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
    Ⅱ．在密闭容器中进行反应
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
    ③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
    （1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
    （3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
    C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．

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