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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式符合C4H8的同分异构体有4种
    B．
    用如图所示装置完成用水除去硬脂酸钠中的甘油
    C．乙醇的沸点高于丙烷，氨气的沸点高于磷化氢，都是因为分子间存在氢键
    D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水洗涤

    分析 A．根据分子式可知，该物质可能是烯烃，也可能是环烷；
    B．由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体；
    C．分子间氢键导致沸点较高；
    D．苯酚常温下在水中的溶解度不大，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂．

    解答 解：A．C4H8的结构可能为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、、，共有5种同分异构体，故A错误；
    B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；
    C．乙醇和氨气分子间存在氢键，使沸点升高，故C正确；
    D．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤，故D错误；
    故选C．

    点评 本题涉及有机物的同分异构体、物质的性质、混合物分离提纯等知识点的考查，把握物质的结构和性质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    表一：
    温度/℃C% 压强/MPa0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
    表二：
    H2CO3H2SO3HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=1.2×10-2
    K2=6.6×10-8    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
    ①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2含有NA 个氧原子
    B．1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.1 NA
    C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）
    A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合：S2O32-+4H+═SO42-+S↓+2H2O
    B．硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH2•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．AgI悬浊液中滴入适量Na2S溶液：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
    D．Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
    ①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
    ③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
    ⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
    （1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
    （2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
    （3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

    ①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．
    ②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3-＞O2-＞Al3+．
    ③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
    ④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
    ⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．原氨水物质的量浓度为0.1mol•L-1
    B．反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L-1
    C．反应后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH-）
    D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
    D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列说法错误的是（　　）
    A．煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用
    B．煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
    C．等物质的量的乙醇．汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多
    D．乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

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