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    下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法
    A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
    B溴苯中混有少量溴NaOH溶液过滤
    CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3铜粉结晶
    DK2SO4固体中混有少量K2CO3盐酸蒸馏
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，利用萃取的方法分离；
    B．应用分液的方法分离；
    C．可用过滤的方法分离；
    D．加入盐酸，引入新杂质．
    解答： 解：A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，加入水，溶液分层，可用分液的方法分离，为萃取操作，故A正确；
    B．溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应而被吸收，应用分液的方法分离，故B错误；
    C．加入铜粉，铜置换出银，可用过滤的方法分离，故C错误；
    D．加入盐酸，引入新杂质，应用稀硫酸除杂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，特别是在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质中一定存在化学键
    B、酸和碱一定不能发生氧化还原反应
    C、正四面体结构的物质的键角均为109°28′
    D、晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的电子式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
     

    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为
     
    ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四种元素，根据要求回答下列问题：
    （1）Cu位于元素周期中第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子与Na比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，O的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出Cu的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）C、H、O三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．C、O可以形成多种弱酸根离子．写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．
    （5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
              CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
    则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z[学优高考网]单质及其化合物的焰色反应为黄色
    WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）X位于元素周期表位置为第第
     
    周期第
     
    族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于
     
    晶体．
    （2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）
     
    ；XY2的电子式是
     
    ，分子中存在的σ键和π键的个数比是
     
    ．
    （3）Z2Y2中含有的化学键类型有
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
    A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）
    A、Na+、I-、SO32-
    B、Na+、Br-、SO32-
    C、Fe3+、Br-、NO3-
    D、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    C、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    D、误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O
     Ag+ 
    .
     
    2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为
     

    ②上述反应中被还原的元素为
     
    ．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为
     
    ．
    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为
     
    ；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ?mol-1，其原因可能是
     
    ．

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