Question

将固体NH₂I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)、2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H₂)为0.5 mol·L^-1，c(HI)为4 mol·L^-1，若上述反应速率用NH₃的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是(    )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                      B.2.0 mol·L^-1·min^-1

C.2.5 mol·L^-1·min^-1                      D.5.0 mol·L^-1·min^-1

Answer 1

解析：由方程式可知NH₄I分解产生的NH₃和HI的物质的量相等，而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的HI的物质的量之和，由于反应前后体积不变，故有

Δc(NH₃)=c(HI平衡)+c(HI消耗)=4 mol·L^-1+0.5 mol·L^-1×2=5 mol·L^-1

所以v(NH₃)==2.5 mol·L^-1·min^-1

答案：C