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    标准状况下，称量一个充满O2的容器，质量为66.4g，若改充N2，其质量为66g，则该容器的容积为（　　）
    A、11.2LB、5.6L
    C、4.48LD、2.24L
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    解答该题．
    解答： 解：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，
    设容器的体积为V，
    则66.4-
    V
    22.4
    ×32=66-
    V
    22.4
    ×28=m（容器的质量）
    解得V=2.24L，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
    ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
    ⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
    ⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
    ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
    A、①③④B、②③④
    C、只有③④D、②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA
    B、1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C、常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
    D、标准状况下，11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体说法正确的是（　　）
    A、胶体是纯净物
    B、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象
    C、胶体不带电荷
    D、胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7μm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
    A、28 g?mol-1
    B、28
    C、14 g?mol-1
    D、14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比
     
    ，所含原子数之比
     
    ．
    （2）下列物质能导电的是
     
    （填序号，下同），属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质是
     
    ．
    ①干冰        ②烧碱      ③火理石       ④氯化钠溶液      ⑤蔗糖 ⑥铜
    （3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．
    ①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液
     

    ②如NaALO3与过量C02反应
     

    ③NH3．H2O的电离
     

    ④NO2与水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）
    A、胆矾-CuSO4?5H2O
    B、光导纤维-Si
    C、重晶石-BaSO4
    D、液溴-Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
    B、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子
    C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    D、1 mol Ne含有6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：

    请回答下列问题：
    （1）吸收塔中通入空气的作用是
     
    ．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是
     
    ．
    A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
    在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是
     
    ．
    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为
     
    ，需补充氨气的理由是
     
    ．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2?3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
    已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为
     
     g．

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