Question

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B． 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
• D． 化合物Y₂X、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y是同周期金属性最强的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y是同周期金属性最强的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族向上而下原子半径越大，故原子半径Y（Na）＞W（S）＞X（O），故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性X（O）＞W（S）＞Z（Si），故B正确；
C．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故C错误；
D．化合物Na₂O为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃属于共价化合物，含有共价键，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．