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    8．下列化合物中不存在配位键的是（　　）
    A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

    分析 含有空轨道的原子或离子与含有孤电子对的原子间能形成配位键，据此分析解答．

    解答 解：A．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故A不选；
    B．[Cu（NH3）4]SO4由外界离子硫酸根离子和内界离子铜氨络合离子构成，铜氨络合离子中，铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故B不选；
    C．[Ag（NH3）2]NO3由外界离子硝酸根离子和内界离子银氨络合离子构成，银氨络合离子中，银离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以银离子和氨分子能形成配位键，故C不选；
    D．CaCl2电子式为，钙离子和氯离子之间只存在离子键，无配位键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了配合物的成键情况，难度不大，从形成配位键对离子或原子要求的特点来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    A．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-乙基己烷
    B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物
    C．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6
    D．淀粉与纤维素的化学式为（C6H10O5）n，但两者不是同分异构体

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    19．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．V=896B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．样品中Fe元素的质量为2.24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学按图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
    （1）通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，写出有关反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，写出有关反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O．
    （3）SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因半径越小，晶格能越大，物质的熔沸点就越高．
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （6）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
    （7）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C6H12O2）+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH3COOH（已配平）．则符合条件的B的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．决定化学反应在速率的主要因素是（　　）
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    17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4g X的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍．
    请填写下列空格：
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    （4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    18．下列工业过程需要石灰石作为原料的是（　　）
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