Question

【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4+ + OH－ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ ＞ c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 6 < 甲基橙 1.75×10－5

【解析】

（1）依据一水合氨为弱电解质书写电离方程式；铵根离子为弱碱阳离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨和氢离子；

（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些；反应后的pH等于7的醋酸钠中性溶液，根据电荷守恒分析离子浓度大小关系；
（3）将100 mL、1×10﹣3 mol/L的盐酸与100 mL、1×10﹣3 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，由于Kw=1×10﹣12，c(H+)=1×10﹣6，pH=6。

（4）若将等体积等浓度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；

（5）用1×10﹣3 mol/L的盐酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，所以适宜的指示剂为甲基橙；当滴定过程中pH=9时，溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=，将4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：

Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。

（1）NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+为弱碱阳离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

因此，本题正确答案为：NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些，消耗两溶液的体积为③>⑥；反应后的pH等于7的醋酸钠中性溶液，根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

因此，本题正确答案为：>；c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
（3）将100 mL、1×10﹣3 mol/L的盐酸与100 mL、1×10﹣3 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，由于此时Kw=1×10﹣12，则c(H+)=1×10﹣6，pH=6。

因此，本题正确答案为：6；

（4）若将等体积等浓度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；

因此，本题正确答案为：＜；

（5）用1×10﹣3 mol/L的盐酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，所以适宜的指示剂为甲基橙；

当滴定过程中pH=9时，溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=，将已知4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：

Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。

因此，本题正确答案为：甲基橙；1.75×10-5。