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    ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。

    (l )  A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)

    _______________________________________________________

    (2) 实验中加热试管的目的是：(4分)

    ①                                                                       

    ②                                                                  

    (3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________

    (4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

    I．第 ① 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

    __________________________________________________________________。(2分)

    II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)

    Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)

         （1）CH3COOH+C2H5OH   -----   CH3COOC2H5+H2O  ( 2 分）

       （2）①加快反应速率      ( 2 分）

    　  ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动  ( 2 分）

    (3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出                         ( 2 分）

    (4) I  98 ％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化                 ( 2 分）

    II ① ② ③ （2 分）           10 mol?L一1　　　　( 2 分）

    III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+　　　（2 分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

     

    (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    (2)实验中需加热至恒重的目的是：

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验中确定加热至恒重的方法是：

    ________________________________________________________________________。

    (4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)

    (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

    (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)实验中洗涤沉淀的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    [方案三]

    按如图所示装置进行实验：

    (1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    (2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。

    (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:                  
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：                   
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                    
    方案三：按如图装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是             ;D装置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为                。
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
    :                                           

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    科目：高中化学 来源：2011届福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
                                                                      。
    [方案二]
    称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
    （1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                  。
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                 
                                                                         。
    [方案三]
    按如下图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是                                                        。
    分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    （2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为                  。
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：                         
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

     

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

    A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

    反应的方程式为                             

    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-。

     

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