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    在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．一段时间后，又可以观察到
     
    ，原因是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,铝的化学性质
    专题：离子反应专题
    分析：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    解答： 解：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了；CO2+2OH-=CO32-+H2O；易拉罐又鼓起来了；过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    点评：方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考中必考．本题主要考查了铝能与氢氧化钠反应这一化学性质以及压强差．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱固体
    B、升高温度
    C、加少量冰醋酸
    D、加CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）
    A、G是最活泼的非金属单质
    B、L是极性分子
    C、E能使紫色石蕊试液变蓝色
    D、M化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.806×1024个O2的质量是64g
    B、8g CH4的物质的量是0.5mol
    C、18g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
    D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B、前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（L?min）
    C、25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D、前10 min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、氧化剂被还原，具有还原性
    B、氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
    C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D、在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B、常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C、将100mL 10 mol?L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
    D、从1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
    8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．
    （1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：
     
    （填化学式）．该反应的氧化产物是
     
    （填化学式）；所得混合气体的平均式量为
     
    ．
    （2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-离子，该离子反应方程式为
     
    ．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是
     
    （填离子名称）
    （3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．KMnO4＞Cl2     b．Cl2＞O2     c．HIO4＞HClO3     d．HIO4＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为
     
    ，该物质的分子式是
     
    ．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
     
    、
     
    ．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为
     
    ．

    （三）性质实验：
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
     
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
     
    ．

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