Question

某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

Answer 1

B

解析试题分析：核外电子数等于核内中子数，则核外电子数就是质量数的一半，主要就是碳、硅两种元素。设该元素的质量数为M，那么相对原子质量也可以看做为M。则该元素单质物质的量为5.6/M mol，则最后得到的化合物也为5.6/M mol，则该化合物的相对分子质量为12*M/5.6。而从化合物组成出发，化合物的相对分子质量也可以通过M+32计算，所以得出等式：
12*M/5.6= M+32，解此式得到：M=28，则该元素为硅。位置在第三周期第ⅣA族
考点：元素周期表、物质的量的计算
点评：本题的做法是先由核外电子数等于核内中子数来确定元素的范围，然后根据化合物相对分子质量来计算，当然此题也可以使用差量法。计算过程中注意细节。