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    3．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．Na2S可除去污水中的Cu2+

    分析 A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
    B、NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥；
    C、SiO2用于制造光导纤维；
    D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜．

    解答 解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
    B、NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故B错误；
    C、SiO2用于制造光导纤维，Si可用来制造半导体材料，故C错误；
    D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2-=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硅、NH3、Si和SiO2、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
    盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）
    A．乙醇＞丙烷B．甲烷＞戊烷C．1-丁烯＞1-庚烯D．乙二醇＞丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA
    B．1mol水中含氢离子数为NA
    C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA
    D．16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系．回答下列问题：
    （1）该可逆反应的化学方程式为A?4B+C．
    （2）上述反应的压强p1大于 p2，反应的焓变△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
    ①平衡时体系总的物质的量为3.2mol．②反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{（0.6）^{4}×0.15}{0.85}$≈0.023．（列式计算）
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（B）=0.12mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（　　）
      Y W 
     X Z  Q
    A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
    B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
    C．W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害
    D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
    B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
    C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
    D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
    D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    实验操作现象解释
    A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
    B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2
    C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
    D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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