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    我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们（　　）
    A、都是共价化合物
    B、都具有较强还原性
    C、由同位素原子构成的同分异构体
    D、微粒的半径H-小于Li+
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、根据微粒间的作用力分析；
    B、-1价的H具有强还原性；
    C、分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体；
    D、电子排布相同的粒子，原子序数越大，半径越大．
    解答： 解：A、氕化锂、氘化锂和氚化锂中氢元素与锂元素之间形成离子键，所以它们是离子化合物，故A错误；
    B、-1价的H具有强还原性，所以氕化锂、氘化锂和氚化锂都具有较强还原性，故B正确；
    C、分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体，氕化锂、氘化锂和氚化锂化学式相同，是同种物质，故C错误；
    D、电子排布相同的粒子，原子序数越大，半径越大，则微粒的半径H-大于Li+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学键的判断、同分异构体的概念、微粒半径的比较等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列消去反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（　　）
    A、1-溴丙烷与NaOH溶液共热
    B、乙烯与溴化氢共热
    C、溴丙烷与NaOH醇溶液共热
    D、2-溴丁烷与NaOH醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　）
    A、不能用植物油萃取溴水中的溴
    B、皂化是高分子生成小分子的过程
    C、和H2加成后能提高其熔点及稳定性
    D、水解可得到丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A、金刚石与石墨
    B、T2O与H2O
    C、
     
    40
    19
    K    与
     
    39
    19
    K
    D、
     
    40
    19
    K    与
     
    40
    20
    Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A、2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化
    B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C、低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
    D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、可由pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合而成
    B、该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、加入适量NH3?H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应I Ni（s）+4CO（g）
    350℃
    Ni（CO）4（g）△H1＜0
    反应II Ni（CO）4（g）
    470℃
    Ni（s）+4CO（g）△H2
    反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L．
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应），通入4mol CO气体制备Ni（CO）4，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示．
    ①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K1为
     
    ．
    ②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）4]=
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K2增大    b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH 
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ．电池充电时阴极上发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黑色火药燃烧的反应方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中还原剂是
     
    ，氧化剂是
     
    ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
     
    ．

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