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    【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

    A. H2→HCl B. FeCl2→FeCl3 C. CO2→CO D. SO2→SO3

    【答案】C

    【解析】

    A.在反应中H元素的化合价由H2中的0价变为HCl中的+1价，化合价升高，失去电子，所以H2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，A错误；

    B.在反应中Fe元素的化合价由FeCl2中的+2价变为FeCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，所以FeCl2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，B错误；

    C.在反应中C元素的化合价由CO2中的+4价变为CO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以CO2是氧化剂，需加入还原剂才能实现，C正确；

    D.在反应中S元素的化合价由SO2中的+4价变为SO3中的+6价，化合价升高，失去电子，所以SO2作还原剂，需加入氧化剂才能实现，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )

    A. HCl→Cl2→HClO→NaClO

    B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3

    C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是

    A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    B. 福尔马林严禁作食品的保鲜剂

    C. 豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    D. 含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

    （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

    （3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。

    （4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

    A．容量瓶洗涤干净后未干燥

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤

    （5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7。[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

    (1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。

    (2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。

    ①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    (3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。

    (4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

    ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。

    ②定容时，仰视刻度线______。

    (5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。

    (6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32-

    B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2- ＋2MnO4-＋3H2O===5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

    C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NA

    B. 5.6g 铁粉与足量硫混合加热，反应转移电子数为 0.3NA

    C. 常温下，1 mol氩气含有的质子数为20NA

    D. 含有0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是：

    A. 碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱

    B. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果

    C. 铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少

    D. 过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

    (1)次氯酸钠的化学式是__________。

    (2)②中HCl的电离方程式是_______________。

    (3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

    (4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

    (5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

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