Question

【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。

①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。

（2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。

Answer 1

【答案】 N2O(或 CO2;或 CS2;或 BeCl2) 直线 3d7 4s2 6 sp 极性

【解析】（1）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，N3-含三个原子、22个电子，则与其互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，因此N3-的空间构型是直线形。②钴的原子序数是27，所以钴原子在基态时的电子排布式为[Ar]3d74s2；外围电子排布式为3d74s2；[Co(N3)(NH3)5]SO4中的配体是5个氨气分子和1个N3-，因此钴的配位数为6；CN-中含有三键，为直线型，故C原子的杂化类型是sp杂化。

（2）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以该化合物是极性分子。