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    利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是(　　)

    A．A为正极，B为负极

    B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B

    C．反应后，A极质量减小

    D．B极上发生氧化反应


    解析　A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是(　　)

    A．正极，被还原　　　　                B．正极，被氧化

    C．负极，被还原                        D．负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是(　　)

    ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2

    A．①②③⑥                            B．①②④⑥

    C．①②③④                            D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

    A．放出能量的反应                      B．吸收能量的反应

    C．氧化还原反应                        D．化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

    ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

    ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

    C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

    ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

    D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

    ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)

    A．0.1 mol                             B．0.2 mol

    C．0.3 mol                             D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    打破“生命力论”的科学家是(　　)

    A．道尔顿                              B．贝采利乌斯

    C．维勒                                D．爱因斯坦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种由C，H，O三种元素组成的有机物，相对分子质量为70，红外光谱表征该分子中存在C===C键和C===O键，1H－NMR谱图如图所示：

    (1)写出该有机物的分子式：____________________。

    (2)写出该有机物可能的一种结构简式：____________________

    _____________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

    (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

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