铁及其化合物在生活.生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.高温下可发生反应:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4.该过程中若有1.5mol FeS2参加反应.则反应过程中转移 mol电子.(2)氯化铁溶液显酸性.原因是 .用惰性电极电解氯化铁溶液之初.阳极电极反应式为: .(3)K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________________(离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：___________________________。

（3）K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是。目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是

A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电时电池的负极反应式为_______；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

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反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

（1）CO的平衡转化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

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b．增大反应体系的压强

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Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

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容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ热量