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    （10分）

    （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

    ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快       B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一样快

    （3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

    （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

     

     

    解析:

     

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    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

    ②

    ③几种物质不同温度下的溶解度。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是        。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：

                                  。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是         。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是           。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是     。

     

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