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    10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（　　）
    A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
    B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
    C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
    D．用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

    分析 A．由电离常数可知，（NH4）2C2O4溶液中，C2O42-水解程度较大；
    B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合生成NH4HC2O4，NH4+水解程度较大；
    C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液相比较，氨水浓度较大；
    D．结合溶液的电荷守恒判断．

    解答 解：电离常数越大，酸或碱的电离程度越大，
    A．K（NH3•H2O）＜K2（H2C2O4），由电离常数可知，（NH4）2C2O4溶液中，C2O42-水解程度较小，则c（NH4+）＜2c（C2O42-），故A错误；
    B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合生成NH4HC2O4，NH4+水解程度较大，溶液呈酸性，故B错误；
    C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液相比较，氨水浓度较大，氨水过量，则反应后溶液呈碱性，故C错误；
    D．用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中存在c（H+）+c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱酸电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，难度中等．

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    A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
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    1．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
    B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
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    D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

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    18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
    A．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
    B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
    C．证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
    D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

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    5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A．b电极上发生还原反应
    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．外电路的电流方向是从a到b

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    15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
    B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
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    D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑

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    2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．现将1 L 0.25mol•L-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．则下列说法正确的是（　　）
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    D．第2min时，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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    2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
    （1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
    （2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
    （3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
    （4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.00xyz
    225.004.0029.6025.60
    325.000.6026.0025.40
    则表中z=24.50mL
    （5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
    （6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
    a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
    b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
    c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
    d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．

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    A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
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    D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

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