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    (12分) 如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

    (1)请按要求填表回答打开②处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

    (2) 打开②处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）____________。

     

    【答案】

    (12分，每空2分) (1)

    实验

    序号

    气体A

    气体B

    打开②处止水夹前的现象

    A与B反应的化学方程式

    a

    SO2

    H2S

    产生淡黄色固体

    2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O

    b

    NH3

    HCl

    冒白烟

    NH3 + HCl = NH4Cl

    c

    O2

    NO

    有红棕色气体生成

    2NO + O2 = 2NO2

    (2) C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向         移动

    (2)500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。

    A.氢气的浓度减小               B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C.甲醇的物质的量增加           D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《化学实验基础》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
    测定原理：
    酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
    4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    测定装置：
    部分装置如下图所示：

    测定步骤：
    (1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
    (2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
    (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
    (4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
    (5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
    交流讨论：
    (1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
    (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
    (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
    ①实验原理可以简化
    实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

    ②实验装置应加以改进
    可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州二中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分)已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题：

    （1）装置的连接顺序是a、     、     、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。
    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                   。
    （3）D的作用是___________________。
    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。
    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有__          __。G所选用的量筒的容积较合理的是_____。
    A．500mL               B．1000mL               C．2000mL
    （6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）_______________。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省常州市横山桥高级中学高三上学期期中考试化学 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    溶解

     

    ①反应I的化学方程式为　　▲     。
    ②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）　　工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
    　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    (Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    (Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    　　③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

    （1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
    （2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
    （3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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