按要求填空：
（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
①浓硫酸可用作气体干燥剂_______；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白______；
③浓硫酸与铜反应______；
④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______；
⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；
⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______；
⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______；
（2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________，⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________
（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体是____，理由是_______。
科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+
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科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是
A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍
C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+
C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。
B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程
下列说法中错误的是
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）
A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1
C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同
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