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    9．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）．
    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

    分析 Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素，结合原子的结构和性质解答．

    解答 解：Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素；
    （1）M为HCHO，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子杂化方式为sp2，N为苯，苯的构成微粒是分子，所以苯为分子晶体，
    故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，这几种元素分别是C、N、O元素，则其第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （3）原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，与二氧化碳互为等电子体的分子有：N2O，
    故答案为：N2O；
    （4）Ti元素为22号元素，其原子中3d能级、4s能级上各有两个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d24s2，以晶胞顶点为中心，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，钛的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个钛原子等距离且最近的氧原子数为6，
    故答案为：3d24s2；6；
    （5）由R、X、Y三种元素组成的CNO-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，二者发生氧化还原反应生成N2、CO2，同时还生成氯离子和水，离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，
    故答案为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氧化还原反应、元素周期律、等电子体等知识点，这些知识点是学习重点，根据原子结构正确判断元素是解本题关键，再结合基本概念、基本规律等知识点来分析解答，难度较大．

    练习册系列答案
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    19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶用前内壁沾有水珠
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出
    D．称量NaCl时砝码与药品放反了

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    20．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用离子方程式表示）．
    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为纯铜，用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．

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    17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．③④B．①③C．①②D．①③④

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    4．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
    C．0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    A．AB．BC．CD．D

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    8．用化学用语填空：
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