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    有A，B，C，D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ，B在周期表中所处的位置
     
    ，B的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的化合物的化学式为
     
    ．
    （3）C的元素符号为
     
    ，C的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    （4）D的阳离子的结构示意图
     
    ，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
    解答： 解：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
    （1）由上述推断可知，B为氮元素，处于周期表中第二周期VA族，原子结构示意图为，故答案为：氮；第二周期VA族；；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，故答案为：NH3；
    （3）由上述推断可知，C为S元素，S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：S；SO3；
    （4）D为K元素，K+阳离子的结构示意图为，K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，
    故答案为：；KOH．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于双原子单质分子中
    D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2molH2完全燃烧生成气态水为放热420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  放热420KJ 若1mol气态水分解为气体H2和气态O2为
     
    热（填吸或放）
     
    KJ；若标准状况下1.12L的H2完全燃烧生成气态水为放热
     
    KJ；
    （2）利用H2与O2的反应可以设计原电池；用KOH溶液做电解液；通H2的碳棒为电源的
     
    极，电极反应式
     
    ．通O2的碳棒为电源的
     
    极，电极反应式
     
    ．总反应式
     
    ．工作一段时间PH值变
     
    ；  这种电池的优点
     
    ；相反，普通干电池的则对环境有污染的原因是
     
    ；
    （3）氢气也可以与Cl2反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，写出计算过程说明此反应是放热还是吸热
     
    则在Cl2中充分燃烧2mol H2 的能量变化是
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯CH2═CH2为原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，无机试剂任选，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
     
    ．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10-12m）
    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
     
     （填选项序号）．
    ①极性键　 　②非极性键　　 ③配位键　　 ④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型高分子化合物PNA由于具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性，被广泛用作增塑剂，其合成路线如图所示：

    已知下列信息

    代表烃基或氢原子；
    ③A为一卤代物，F分子中只有两个甲基，请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，A→B的反应类型是
     
    ；
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）E含有的功能团名称是
     
    ，F的系统名称是
     
    ；
    （4）C与F反应生成PNA的化学方程式为
     
    ；
    （5）B的同分异构体中，含有两个碳碳双键的有
     
    种（不包括C=C=C结构），其中核磁共振氢谱图中只有两个吸收峰的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小
    B、图所示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
    C、表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸
    D、表示向Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，生成CO2与所甲盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃的取代反应，实质是带负电的原子团取代了卤代烃的卤原子，如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或Na Br），试写出以CH2=CH-CH2Cl为主要原料制取甘油的化学方程式．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2
    （1）属于非电解质的是
     
    ，溶液呈酸性的有
     
    （填序号）
    （2）常温下0.1mol．L-1NaOH溶液的pH=
     
    ，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H+）=
     

    （3）用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因
     
    含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为
     

    （4）常温下，向100mI，0.01mol．L-1HA溶液滴加入0.02mol．L-1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）
    ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
     
    后
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    ③K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=
     
    mol．L-1
    （5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L-1
    的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成
     
    沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=
     
    已知（25℃时Ksp[Fe（OH2）=4.0×1028，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-29）
    （6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为
     
    mol．L-1（已知Kb（NH2．H2O）=2×10-2mol．L-1）

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