【题目】(1)化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空:
①2个铜原子___________。
②5个氢氧根离子______________。
③最理想能源的气体单质_________________。
④氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。
⑤可用于人工降雨的干冰______________。
(2)生活处处有化学,请联系学过的化学知识。回答下列问题:
①包饺子的食材有面粉、韭草、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_________。
②人体缺____元素能导致儿童发育不良或佝偻病,老年人会导致骨质疏松。
③加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污,是利用了洗涤剂的__________作用。
④铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的________、水蒸气发生了化学反应。
⑤玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品,其中属于有机合成材料制成的是____________.
【答案】2Cu5OH-H2CO2面粉钙(或“Ca”)乳化氧气(或“O2”)塑料盆
【解析】
(1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。③最理想能源的气体单质是氢气;④化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。⑤干冰是固态的二氧化碳。
(2)①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答。③根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析解答。④铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。⑤有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成高分子化合物。
(1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铜原子表示为:2Cu。②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故5个氢氧根离子可表示为:5OH﹣。③最理想能源的气体单质是氢气,其化学式为:H2。④化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为: ;⑤干冰是固态的二氧化碳,其化学式为:CO2。
(2)①面粉中富含淀粉,淀粉属于糖类。②钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,若缺乏钙元素,幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松。③加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠。④铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水发生了化学反应。⑤塑料盆是用塑料制成的,塑料属于属于有机合成材料。玻璃杯是用玻璃制成的,属于无机非金属材料;不锈钢餐具是用不锈钢制成的,属于金属材料。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
A. 最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊
B. 简单离子的离子半径:戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多种
D. 乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】米饭遇到碘酒时显蓝色,咀嚼米饭后有甜味,这说明( )
A. 米饭中只含有淀粉 B. 米饭咀嚼后只含单糖
C. 米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D. 米饭咀嚼时淀粉发生了水解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C. t2℃时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数
D. t2℃时,将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2克氢气。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数_________。
(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数________。
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【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。回答下列问题:
(1)基态N 原子中,核外电子占据的最高能层的符号是______________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。
(2)N 和O 两种元素第一电离能大小关系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O,其原因是____________;N 和O两种元素电负性大小关系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。
(3)经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构,其局部结构如下图所示。
①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为_________;其中四核阳离子的立体构型为___________,其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。
②分子中的大π键可用符号表示,其中m 代表参与形成的大π键原子数,n 代表参与形成的大π键电子数,如苯分了中的大π键可表示为。则N5-中的大π键应表示为___________________。
③氢键通常用X-H…···Y 表示,请表示出上图中的所有氧键:_________________。
④R的立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 单元,如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M 表示,阿伏加德罗常数的值为NA,则R 晶体的密度为________g·cm-3。
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【题目】铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子中,核外未成对电子数为________个,铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂,阴离子NO2-的几何构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示,配位原子为________,配体分子中σ键总数为________个,分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为________________。
(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm-3(列出表达式即可)。
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