某化学学习小组学习完一章后.提出以下观点.你认为错误的是( ) A.甲同学认为化学反应中一定伴随着能量的变化.通常主要表现为热量的变化B.乙同学认为废气的铅蓄电池.镍镉电池会污染环境.因此需要回收利用C.丙同学认为2mol H2和1mol O2形成燃料电池时释放的能量比其燃烧的少D.丁同学认为向固定容积的容器中充入1mol N2和3mol H2.无论怎样改变条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学学习小组学习完《化学反应与能量》一章后，提出以下观点，你认为错误的是（　　）

A、甲同学认为化学反应中一定伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的变化

B、乙同学认为废气的铅蓄电池、镍镉电池会污染环境，因此需要回收利用

C、丙同学认为2mol H₂和1mol O₂形成燃料电池时释放的能量比其燃烧的少

D、丁同学认为向固定容积的容器中充入1mol N₂和3mol H₂，无论怎样改变条件不可能得到2mol NH₃

考点：化学反应的能量变化规律

专题：物质变化与能量变化统一思想

分析：A．化学反应中一定伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化；
B．铅、镍、镉是重金属，有毒，会污染环境，因此需要回收利用；
C．反应热与条件无关；
D．可逆反应不能进行到底．

解答： 解：A．化学反应中一定伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的变化，故A正确；
B．铅、镍、镉是重金属，有毒，故B正确；
C．2mol H₂和1mol O₂形成燃料电池时释放的能量与其燃烧放出的能量一样多，故C错误；
D．该反应是可逆反应，不能进行到底，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学反应的能量变化规律，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式为 K=

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的热化学方程式

．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池负极的电极反应式为

．
II．工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如图1：
请回答下列问题：
（1）如图2反应①中生成的无色气体A是

，滤液①的溶质是

．
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）

．
（3）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．

实验编号	实验目的	温度	c（NH₄HCO₃）
I	为以下实验作参照	60℃	c₁
II	探究浓度对反应①速率的影响		c₂
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃