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    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D、海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质
    考点：硅和二氧化硅,海水资源及其综合利用,金属与合金在性能上的主要差异,葡萄糖的性质和用途
    专题：化学应用
    分析：A．二氧化硅不导电，不能用于制造太阳能电池板；
    B．丁达尔效应是胶体特有的性质；
    C．根据金属的活泼性判断金属的冶炼方法；
    D．海水中的钾和钠元素是以化合态存在，钾和钠单质是以游离态存在．
    解答： 解：A．用于制造太阳能电池板的是晶体硅，不是 二氧化硅，故A错误；
    B．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能发生，故B正确；
    C．铝是活泼金属，所以要用电解氧化铝的方法冶炼，故C错误；
    D．从海水中的化合态的钾和钠，转化为单质钠和钾，是生成新物质的过程，属于化学变化，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的性质和用途，明确硅、二氧化硅、铝、胶体的性质是解题关键，注意对金属冶炼方法的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
    （1）写出仪器B的名称
     
    ．
    （2）根据要求，选填最合适的一种仪器编号
    ①盛放氯化钠固体，应选用
     
    ．
    ②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、负极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B、在外电路中，电流从负极流向正极
    C、电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、盐桥中的阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是（　　）
    A、铁B、铜C、银D、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丰富多彩的材料使我们的生活更美好．
    （1）生产硅酸水泥和普通玻璃都用到的主要原料是
     

    （2）光导纤维的成分是
     
    （写化学式）；用作食品保鲜膜的高分子材料名称为  
    （3）钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，钢铁可在热的发蓝液（含 NaOH、NaNO3、NaNO2） 中发蓝  ）中发蓝．现有表面有油污的铁钉，如果对其发蓝并证明发蓝后表面有一层致密的氧化膜．（提供的试剂有：发蓝液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）写出操作步骤及实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知“84消毒液”的有效成分是NaClO．试根据所学知识完成下列问题．
    （1）试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”．（已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水）
    ①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
    ②实验内容为：
     
    ；反应方程式为：
     

    ③将制得的溶液装瓶保存．
    （2）“84消毒液”的消毒原理是（用化学方程式表示）
     
    ．用于杀死病菌的成分是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅
    B、水晶项链是硅单质制品
    C、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D、硅酸钠是制备木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
    B、常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
    C、1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
    D、标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
    （1）40℃时将一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分别完成了下表中①②组实验，请填写表中空格．
    温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
    ①组40℃10ml10ml40s
    ②组40℃20ml20ml
     
    写出上述化学反应的离子方程式
     
    ；其中②组实验中转移的电子数为
     
     NA．
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn═H++In-，其变色情况为：pH＜3.1显红色，3.1＜pH＜4.4显橙色，pH＞4.4显黄色．则酸根离子In-的颜色是
     
    ．甲基橙的酸性与草酸相比，
     
    （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[两种溶液中c（H+）变化趋势的示意图，并作必要的标注．
    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
     
    （填“是”或“否”）已沉淀完全．

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