练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是(    )

    A转化率     压强

     

    温度

    P1（Mpa）

    P2（Mpa）

    400℃

    99.6%

    99.7%

    500℃

    96.9%

    97.8%

     

    A．物质B可以是气态，也可以是非气态

    B．P1>P2

    C．该反应为吸热反应

    D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、由表格数据可知压强不同时A的转化率不同，说明压强对平衡有影响，物质B一定为气态，错误；B、增大压强平衡右移，A的转化率增大，结合表格数据知P1<P2，错误；C、由表格数据可知温度升高，A的转化率变小，说明平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；D、若反应在绝热容器中进行，由于该反应为放热反应，平衡时温度升高，A的转化率降低，正确。

    考点：考查化学反应速率及化学平衡移动。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中高三第二次模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案