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    11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
    有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
    D．如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低

    分析 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．

    解答 解：A．氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q1＞Q2，故A正确；
    B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
    C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
    D．如果Q1＞Q2，说明氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，不能判断断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．

    练习册系列答案
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    17．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
    CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    投料      1：1       CH3COOH转化率     65%
    1：10       CH3COOH转化率     97%
    （在120℃下测定）
    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机理
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后脱水，失水有两种可能分别生成．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3?3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．只有不法商贩才使用食品添加剂
    B．凡是食品添加剂均对人体有害
    C．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害
    D．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．
    可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
    实验操作实验现象
    ①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液
    ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡    		溶液呈红色
    红色变浅
    结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol．

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    1．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．金属钠B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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