[题目]下列叙述错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性.而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C．配位键在形成时.由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述错误的是（）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

【答案】C

【解析】

试题分析：A、离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故说法正确；B、半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，故说法正确；C、配位键：一个提供空轨道，一个提供孤电子对，形成配位键，故说法错误；D、金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属键是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，故说法正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为（填序号）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___ __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是。