Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．2．8g             B．5．6g            C．0．001mol         D．无法确定

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：恰好使混合物完全溶解，说明反应后既没有固体，也没有盐酸．放出224ml标准状况下的气体，说明有0.01mol的Fe与盐酸反应．向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe³⁺，即只有Fe²⁺，即Fe³⁺全部与Fe反应。因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，根据元素守恒可知铁元素总物质的量为0.05mol，所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g

考点：考查铁三角关系的转化及方程式计算。

点评：解答此题应抓着原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸，且反应后的溶液中无Fe³⁺存在，即Fe元素只以FeCl₂的形式存在，属于中等难度。