【题目】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,下图A和B是常用的气体发生装置。
(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时,应选取的装置是________。
(2)为了得到干燥的氨气,实验室常使用________做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。
(3)实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下,将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内),则所得溶液的物质的量浓度为________。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L
【解析】(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取,反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,反应需要加热,应选用的装置是A;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时,由于不需要加热,应选取的装置是B。(2)氨气是碱性气体,因此为了得到干燥的氨气,实验室常使用碱石灰做干燥剂,氯化钠不能作干燥剂;(3)氨气极易溶于水,且密度小于空气,实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下,将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内),由于氨气极易溶于水,水充满集气瓶,则所得溶液的物质的量浓度为。
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【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气,写出反应的化学方程式________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是__________________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________;F中试剂的作用是__________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
③实验步骤:如图连接装置后,先__________(填实验操作),再装药品,然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应为反应(填吸热或放热).若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 .
②通过计算可知,CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若实验C中达到平衡所需时间 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【题目】对Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.56×10﹣10)三种物质,下列说法正确的是( )
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
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【题目】下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
(1)在仪器上标明具体使用温度的是____________(填写名称);可作反应容器并可加热的是_________、________(填写名称)。
(2)分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层,常用____________(填写名称)。
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种,不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
a.搅拌 b.引流 c.蘸取溶液
A.实验室配制一定物质的量浓度溶液,将固体溶解时,玻璃棒的作用是_____;将烧杯中的溶液注入容量瓶时,玻璃棒的作用是_____(填字母)。
B.用浓盐酸检验氨气时,玻璃棒的作用是_____(填字母)。
C.粗盐提纯时,用过滤的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。
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【题目】核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置(化学位移,符号为δ)也就不同.现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示,则它可能是( )
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2OH
C.(CH3)2CHCH3
D.CH3CH2CHO
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【题目】现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2﹣丁烯,只要总质量一定,各组中两种物质不论以任何比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤
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【题目】下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是( )
A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O),步骤如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①是一种常见的酸,写出其化学式 . 过滤所需要的玻璃仪器有
(2)实验室检验Fe3+的常用方法是 .
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ , 从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,请解释原因).
(4)由溶液C获得胆矾,需要经过、、过滤等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定.反应离子方程式为:5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗标准溶液20.00mL,则溶液A中Fe2+的浓度为 .
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