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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+

    B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-

    C.葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

    D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水，会发生反应产生可溶性的Ag(NH3)2OH，不能得到AgOH沉淀，A错误；

    B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸强，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，发生反应的离子方程式为：HCO3-+ CH3COOH=CO2↑ + H2O +CH3COO-，B正确；

    C．CH2OH(CHOH )4COONH4是可溶性强电解质，完全电离，以离子形式存在，C错误；

    D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液反应产生NaHCO3不能产生CO2气体，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    A.所含分子数和质量均不相同

    B.含有相同的分子数和电子数

    C.含有相同的质子数和中子数

    D.含有相同数目的中子、原子和分子

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    (1)该反应的反应物是_______。

    (2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。

    (3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。

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    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

    D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

    B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

    D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

    则甲不可能是（ ）

    A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

    A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

    B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

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    C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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